磷元素符号p，原子序数15，原子量30.97。外围电子排布3s²3p³，位于第3周期第ⅤA族。共价半径 110皮米，P^3-半径212皮米，P+5半径为35皮米，第一电离能1011.8kJ/mol，电负性2.1。单质磷有几种同素异形体，其中白磷或黄磷是白色或淡黄色腊状晶体，是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是四面体构型。密度1.82g/cm³，熔点44.1℃，沸点280℃，着火点40℃，有蒜臭气味，有剧毒，致死量为60～100毫克。难溶于水，易溶于二硫化碳，在气态和溶液中以P₄形式存在。白磷在潮湿空气中缓慢氧化，部分反应的能量以光能的形式释放出来，故在暗处可看到磷光。白磷在空气中经缓慢氧化，积蓄热量使温度达到着火点，引起自燃。白磷隔绝空气加热到400℃数小时可转化为红磷。红磷是暗红色粉末，是磷的一种稳定变体，无定形体。密度2.2g/cm3，不溶于水和二硫化碳等一般溶剂，熔点590°(4355.9kPa--43大气压)，沸点200℃，着火点240℃。无毒。在416℃时红磷升华，它的蒸气冷却后变成白磷。在1.2×10⁹kPa(12000大气压)和200℃时，白磷可转变成一种黑色同素异形体--黑磷，它有石墨状片层结构，呈铁灰色，有金属光泽，能导电，密度2.25～2.69g/cm3，燃点490℃。白磷化性活动，红磷次之，黑磷化学活动性最差。磷的各种单质都能燃烧生成五氧化二磷；白磷、红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。白磷溶于热浓碱液中生成磷化氢和次磷酸盐，如：
P₄+3KOH+3H₂O=PH₃↑+3KH₂PO₂
    白磷可跟金、银、铜、铅盐溶液反应。如：
2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
     白磷用于制磷酸、燃烧弹、烟雾弹、杀鼠药等。红磷用于制火柴和农药等。1669年德国的布兰特从人尿蒸馏和干馏后的物质中制得白磷。自然界中磷以磷酸盐的形式存在，主要矿石有磷灰石。磷也构成生物体的重要元素，存在于细胞、骨骼、蛋白质中。工业上将磷酸钙、二氧化硅和焦炭混和在电炉中反应制得白磷。

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