又称分子间作用力，简称分子力。是除去离子键、金属键和共价键之外的分子间和集团间相互作用力的总称，主要包括离子、带电集团、偶极子、诱导偶极子之间的相互作用力、氢键力、疏水集团相互作用力及非键电子推斥力等等。大多数分子的相互作用力的作用范围为0.3至0.5nm。上述分子间力造成分子之间有相互吸引及相互排斥作用。为方便起见，常采用半经验公式表示分子间力f与两分子中心距离r等因素之间的关系f=λ/rs-μ/rt(s>t)。式λ、μ、s、t是由实验确定的常数。上式第一项代表分子间斥力，第二项代表分子间引力。f～r图中的虚线1及虚线2分别表示引力和斥力随距离r的变化。实线3表示合力即分子间力f随距离r的变化情况。在r=r₀=处引力和斥力相互抵消，此处称为平衡位置。在r>r₀。范围内，分子间力表现为引力；在r<r₀范围内，分子间力表现为斥力(图暂缺)。

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